Jak voní metan?

O₂ Kyslík – za normálních podmínek je kyslík bez barvy, chuti a zápachu. Jedná se o nejběžnější prvek na Zemi, chemicky aktivní nekov a je nejlehčím prvkem ze skupiny chalkogenů. Kyslík je součástí mnoha organických látek a je přítomen ve všech živých buňkách.

CO Oxid uhelnatý (oxid uhelnatý, oxid uhelnatý, oxid uhelnatý) je bezbarvý, jedovatý plyn bez chuti a zápachu. Hořlavý Takzvaný „zápach oxidu uhelnatého“ je ve skutečnosti zápach organických nečistot.

CH₄ Metan je nejjednodušší uhlovodík, bezbarvý plyn bez zápachu. Málo rozpustný ve vodě, lehčí než vzduch. Při použití v každodenním životě a průmyslu se do metanu obvykle přidávají odoranty (obvykle merkaptany) se specifickým „plynovým zápachem“.

C₃H₈ Propan je organická látka ze třídy alkanů. Obsažený v zemním plynu vzniká při krakování ropných produktů, při separaci navazujícího ropného plynu, „mokrého“ zemního plynu, jako vedlejší produkt při různých chemických reakcích. Jako zástupce uhlovodíkových plynů je ohnivý a výbušný, málo toxický, bez zápachu a má mírné narkotické vlastnosti.

CNG Stlačený zemní plyn používaný jako motorové palivo místo benzinu, nafty a propanu. Je levnější než tradiční palivo a skleníkový efekt způsobený produkty jeho spalování je menší ve srovnání s konvenčními palivy, takže je bezpečnější pro životní prostředí.

LPG Zkapalněné uhlovodíkové plyny jsou směsí lehkých uhlovodíků zkapalněných pod tlakem s bodem varu od 50 do 0 °C, určená k použití jako palivo. Složení se může výrazně lišit, hlavními složkami jsou: propan, propylen, isobutan, isobutylen, n-butan a butylen.

O₃ Ozon skládající se z tříatomových molekul O₃ alotropní modifikace kyslíku. Za normálních podmínek je to modrý plyn. Po zkapalnění se změní na indigově zbarvenou tekutinu. V pevné formě se jeví jako tmavě modré, téměř černé krystaly.

NH₃ Hydrogennitrid amoniaku je za normálních podmínek bezbarvý plyn s ostrým charakteristickým zápachem (vůně amoniaku), téměř dvakrát lehčí než vzduch.

H₂S Sirovodík je bezbarvý plyn s vůní zkažených vajec a nasládlou chutí. Chemický vzorec – H₂S. Špatně rozpustný ve vodě, vysoce rozpustný v ethanolu. Jedovatý. Při vysokých koncentracích koroduje mnoho kovů. Hranice hořlavosti se vzduchem jsou 4,5 – 45 % sirovodíku.

C₂H₅OH Ethanol (ethylalkohol, methylkarbinol, vinný alkohol, často hovorově jednoduše „alkohol“ nebo alkohol) je jednosytný alkohol.

H₂ Vodík je za normálních podmínek bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu, vzhledově se neliší od vzduchu. Nejběžnější prvek ve vesmíru, první prvek periodické tabulky prvků.

CO₂ Oxid uhličitý: bezbarvý plyn (za normálních podmínek), bez zápachu, s mírně kyselou chutí.

PH₃ FOSFIN, fosforovodík (PH₃). Bezbarvý, vysoce toxický plyn vznikající reakcí mezi fosfidem vápenatým a vodou nebo zředěnou kyselinou. Malá množství difosfinu způsobí, že se plyn samovolně vznítí.

SO₂ Za normálních podmínek je oxid sírový bezbarvý plyn s charakteristickým štiplavým zápachem (zápach hořící zápalky)

Cl₂ Chlór je za normálních podmínek jedovatý plyn žlutozelené barvy se štiplavým zápachem.

Zemní plyn Zemní plyn je směs plynů vznikajících v útrobách země při anaerobním rozkladu organických látek.

Benzín Benzín je hořlavá směs lehkých uhlovodíků s bodem varu od 30 do 200 °C. Hustota asi 0,75 g/cm³.

CCL4 Tetrachlormethan – Tetrachlormethan (chlorid uhličitý) CCl4 je bezbarvá těžká kapalina se zápachem připomínajícím chloroform, nehořlavá.

Freon Freon je technický název pro skupinu nasycených alifatických fluorovaných uhlovodíků používaných jako chladiva, hnací plyny, pěnidla a rozpouštědla.

NE₂ Oxid dusnatý je červenohnědý plyn s charakteristickým štiplavým zápachem nebo nažloutlá kapalina.

Kontaktní informace

Moskva

Zásilka plynových senzorů ze skladu v Moskvě se provádí pouze na základě předběžné objednávky telefonicky (495) 795-08-05 nebo e-mailem info@rct.ru

127015, Moskva, st. Novodmitrovskaya, 2, bldg. 2, patro 14, kancelář Radiotech

Expedice zboží Po-Pá. 09:00–18:00, oběd 14:00–14:30

Minsk

Belradiotech-Trade, 220014, Bělorusko, Minsk, 3. pruh Zheleznodorozhny, 10, pokoj. 245
Тел .: +375 (17) 276-27-14
Fax: + 375 (17) 276-27-13
Webové stránky: http://brtt.by

Zůstaňte v obraze s nejnovějšími událostmi, přihlaste se k odběru a buďte první, kdo se dozví, kdy do skladu dorazí nové zboží.

Tento výbušný plyn se často nazývá „bažinový plyn“. Každý zná jeho specifickou vůni, ale ve skutečnosti se jedná o speciální přísady „s vůní plynu“, které se přidávají za účelem jeho rozpoznání. Při spálení nezanechává prakticky žádné škodlivé produkty. Tento plyn se mimo jiné poměrně aktivně podílí na vzniku známého skleníkového efektu.

Metan je plyn běžně spojovaný s živými organismy. Když byl v atmosférách Marsu a Titanu objeven metan, vědci začali doufat, že na těchto planetách existuje život. Metanu je na Rudé planetě málo, ale Titan je jím doslova „zaplaven“. A když ne pro Titan, tak pro Mars jsou biologické zdroje metanu stejně pravděpodobné jako geologické. Hodně metanu je na obřích planetách – Jupiter, Saturn, Uran a Neptun, kde vznikl jako produkt chemického zpracování hmoty z protosolární mlhoviny. Na Zemi je vzácný: jeho obsah v atmosféře naší planety je pouze 1750 dílů na miliardu objemu (ppbv).

Zdroje a produkce metanu

Metan je nejjednodušší uhlovodík, bezbarvý plyn bez zápachu. Jeho chemický vzorec je CH₄. Málo rozpustný ve vodě, lehčí než vzduch. Při použití v každodenním životě a průmyslu se obvykle do metanu přidávají odoranty se specifickým „plynovým zápachem“. Hlavní složkou přírodní (77-99 %), přidružené ropné (31-90 %), důlní a bažinné plyny (odtud jiné názvy pro metan – bažina či důlní plyn).

90–95 % metanu je biologického původu. Býložraví kopytníci, jako jsou krávy a kozy, vypouštějí pětinu ročních emisí metanu z bakterií v jejich žaludcích. Mezi další důležité zdroje patří termiti, neloupaná rýže, bažiny, filtrace zemního plynu (produkt minulého života) a fotosyntéza rostlin. Sopky přispívají k celkové bilanci metanu na Zemi méně než 0,2 %, ale zdrojem tohoto plynu mohou být i organismy minulých epoch. Průmyslové emise metanu jsou zanedbatelné. Objev metanu na planetě jako je Země tedy naznačuje přítomnost života na ní.

Metan vzniká při tepelném zpracování ropy a ropných produktů (10-57 % obj.), koksování a hydrogenaci uhlí (24-34 %). Laboratorní metody přípravy: fúze octanu sodného s alkálií, působení vody na methylmagneziumjodid nebo karbid hliníku.

V laboratoři se připravuje zahříváním sodného vápna (směs hydroxidu sodného a draselného) nebo bezvodého hydroxidu sodného s kyselinou octovou. Pro tuto reakci je důležitá nepřítomnost vody, proto se používá hydroxid sodný, protože je méně hygroskopický.

Vlastnosti metanu

Metan hoří ve vzduchu namodralým plamenem a uvolňuje energii asi 39 MJ na 1 m 3 . Se vzduchem tvoří výbušné směsi. Obzvláště nebezpečný je metan, který se uvolňuje při hlubinné těžbě nerostných surovin v důlních dílech, dále v úpravnách uhlí a briketách a v třídírnách. Když je tedy obsah ve vzduchu do 5–6 %, metan hoří v blízkosti zdroje tepla (teplota vznícení 650–750 °C), od 5–6 % do 14–16 % exploduje, přes 16 % může shořet příliv kyslíku zvenčí. Snížení koncentrace metanu může vést k výbuchu. Navíc výrazné zvýšení koncentrace metanu ve vzduchu může způsobit udušení (např. koncentrace metanu 43 % odpovídá 12 % O₂).

Výbušné hoření se šíří rychlostí 500–700 m/s; tlak plynu při výbuchu v uzavřeném prostoru je 1 Mn/m2. Po kontaktu se zdrojem tepla dochází s určitým zpožděním ke vznícení metanu. Na této vlastnosti je založeno vytváření bezpečnostních výbušnin a nevýbušných elektrických zařízení. Na místech, která jsou nebezpečná přítomností metanu (hlavně uhelné doly), tzv. plynový režim.

Při 150-200 °C a tlaku 30-90 atm se metan oxiduje na kyselinu mravenčí.

Metan tvoří inkluzní sloučeniny – plynové hydráty, které jsou v přírodě rozšířené.

Methan použití

Metan je tepelně nejstabilnější nasycený uhlovodík. Je široce používán jako domácí a průmyslové palivo a jako surovina pro průmysl. Chlorací methanu tak vzniká methylchlorid, methylenchlorid, chloroform a chlorid uhličitý.

Nedokonalým spalováním metanu vznikají saze a katalytická oxidace formaldehyd. , při interakci se sírou – sirouhlík.

Tepelně-oxidační krakování a elektrokrakování metanu jsou důležité průmyslové metody výroby acetylenu.

Základem průmyslové výroby kyseliny kyanovodíkové je katalytická oxidace směsi metanu a čpavku. Metan se používá jako zdroj vodíku při výrobě čpavku, dále k výrobě vodního plynu (tzv. syntézního plynu): CH₄ + H₂O → CO + 3H₂, sloužící k průmyslové syntéze uhlovodíků, alkoholů, aldehydů apod. Významným derivátem metanu je nitromethan.

Automobilové palivo

Metan je široce používán jako motorové palivo pro automobily. Hustota přírodního metanu je však tisíckrát nižší než hustota benzínu. Pokud tedy natankujete do auta metan za atmosférického tlaku, tak na stejné množství paliva jako na benzín budete potřebovat nádrž 1000x větší. Abychom nevezli obrovský přívěs s palivem, je nutné zvýšit hustotu plynu. Toho lze dosáhnout stlačením metanu na 20–25 MPa (200–250 atmosfér). Pro skladování plynu v tomto stavu se používají speciální lahve, které jsou instalovány na autech.

Metan a skleníkový efekt

Metan je skleníkový plyn. Pokud je stupeň dopadu oxidu uhličitého na klima konvenčně brán jako jedna, pak skleníková aktivita metanu bude 23 jednotek. Hladiny metanu v atmosféře za poslední dvě století velmi rychle vzrostly.

Nyní průměrný obsah metanu CH₄ v moderní atmosféře se odhaduje na 1,8 ppm (Díly na milión, Díly na milión). A ačkoli je to 200krát méně než jeho obsah oxidu uhličitého (CO₂), na jednu molekulu plynu je skleníkový efekt metanu – tedy jeho příspěvek k rozptylu a zadržování tepla vyzařovaného sluncem ohřátou Zemí – výrazně vyšší než u CO₂. Metan navíc absorbuje záření Země v těch „oknech“ spektra, která jsou průhledná pro jiné skleníkové plyny. Žádné skleníkové plyny – CO₂, vodní páry, metanu a některých dalších nečistot by průměrná teplota na zemském povrchu byla pouze –23 °C, nyní je však asi +15 °C.

Metan prosakuje na dně oceánu trhlinami v zemské kůře a ve značném množství se uvolňuje při těžbě a při vypalování lesů. Nedávno byl objeven nový, zcela nečekaný zdroj metanu – vyšší rostliny, ale mechanismy vzniku a význam tohoto procesu pro samotné rostliny nebyly dosud objasněny.